c（H+）/C（OH-）=10^12的溶液中为什么显酸性呢?说的详细一点,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 17:59:39

H+的物质的量为10的负1次方.OH- 的量为10的负13次方,不是酸性你觉得显什么性呢?呵呵
再问：这是怎么得出来的😳
再答：这个熟悉过后一看就知道咯啊。我想你现在是高一吧，到咯高三直接一看就知道咯，不然你就是化学没有入门啊。好好学哦
再问：学长。首先谢谢。把水的离子积带进去可求得，可是题上没有表明氢和氢氧根是水的阿，怎么能直接把水的离子积带进去呢。
再答：你不用管溶液是什么性质，你只需要记住常温下溶液离子积是10的负14次方然后相当于带公式进去算就ok咯，不是用水的来算。
再问： 10^-14不是只是水的离子积阿，难道可以任何溶液都适用，😣
再答：对，只要是常温下任何溶液都可以。

因为在酸或者碱中水的电离受到抑制，它电离的OH-或者H+就显得很少，所以就只需要看酸或者碱电离的根咯。

为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错为什莫C（H+)/C(OH-)=10^12的溶液中 ,氢离子浓度大于氢氧根浓度溶液是呈酸性的? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 c（H+）/c（OH-）=10^12的溶液中,铵根离子,铝离子,硝酸根离子,氯离子能共存,为什么? c(H+）/c(oH-）=10^12,的溶液中NH4+,Cl+,AL+,NO3-,能大量共存吗? 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 0.1mol/LNa2CO3的溶液中,C(OH-)=C(HCO-)+C(H+)+C(H2CO3) 是否正确呢? 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH-）=10-26，则下列各组离子在该溶液中水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）为什么

c（H+）/C（OH-）=10^12的溶液中 为什么显酸性呢?说的详细一点,

c（H+）/C（OH-）=10^12的溶液中为什么显酸性呢?说的详细一点,