下列各组热化学方程式中,H1>H2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 19:57:46
下列各组热化学方程式中,H1>H2
我想的问的是第二个.为什么H1>H2?固体s变成气体s不要吸热吗?所以H1+x=H2.不是么.所以可以看出H1<H2的啊?为什么反应物这样子考虑就不行.如果生成物的状态变化,按照我这样考虑就是对的.
我想的问的是第二个.为什么H1>H2?固体s变成气体s不要吸热吗?所以H1+x=H2.不是么.所以可以看出H1<H2的啊?为什么反应物这样子考虑就不行.如果生成物的状态变化,按照我这样考虑就是对的.
你搞错了应该是△H1=△H2+X,前者反应放热多,因为是完全反应,生成二氧化碳,后者是不充分反应,生成的是一氧化碳,放热少.放热多负的就多,因此△H1<△H2.至于比状态要反应物或者生成相同才行,反应①不能比;反应②可以比.
再问: 我问的就是第二条,你怎么说到生成二氧化碳? 不是s与氧气吗
再答: 如果是反应②左边反应S是固体,右边反应S是气体,生成物状态都一样,△H是生成物总能量减反应物总能量,左边反应反应物总能量低,右边反应物总能量高,所以如图可知,△H4更负
再问: 我问的就是第二条,你怎么说到生成二氧化碳? 不是s与氧气吗
再答: 如果是反应②左边反应S是固体,右边反应S是气体,生成物状态都一样,△H是生成物总能量减反应物总能量,左边反应反应物总能量低,右边反应物总能量高,所以如图可知,△H4更负
在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+
根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+12
、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的是
在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是( )
已知下列两个热化学方程式:实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3874kj,则混合气体中H2与C3
12日化学7页:4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是:
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反
co和h2制甲醇热化学方程式
已知下列两个热化学方程式