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质量守恒定律的应用1.相装有100g稀硫酸溶液的烧杯中加入13g锌恰好 完全反应后称量烧杯中的物质质量为112.6g,生

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 01:49:02
质量守恒定律的应用
1.相装有100g稀硫酸溶液的烧杯中加入13g锌恰好 完全反应后称量烧杯中的物质质量为112.6g,生成氢气的质量是多少?反应后溶质的质量分数
2.30g铁粉放入硫酸铜溶液中片刻后冲洗烘干称其质量为31.6g求生成铜的质量
3.将100g的铁棒投入一定量硫酸铜溶液中,充分反映后取出烘干称量得到100.8g固体,
①求生成铜的质量
②硫酸铜溶液中的质量分数
第一题：
根据质量守恒定律：氢气质量=100g+13g-112.6g=0.4g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
161 2
m(ZnSO4) 0.4g
解得：m(ZnSO4) =32.2g
溶质的质量分数=32.2/112.6×100%= 28.6%
第二题：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 质量差
56 64 64-56
m(Cu) 31.6g-30g
解得：m(Cu)=12.8g
第三题：类似第二题,但是充分反应,在铁过量的情况下,硫酸铜完全反应.
第二题：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 质量差
56 160 64 64-56
m(CuSO4) m(Cu) 100.8g-100g
解得：m(Cu)=6.4g
m(CuSO4) =16g
由于题目信息缺少无法求溶液质量或水的质量,因此硫酸铜溶液中溶质的质量分数无法计算
将含杂质的锌块10g和50g稀硫酸一起放入烧杯中,恰好完全反应,反应后称量烧杯中的剩余物质的质量为59.7g 将7g粗锌粒投入到盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应称量反应后烧杯中物质的质量为56.8克,生成氢气多少 将两克二氧化锰放入烧杯中,加入100g过氧化氢溶液,反应完全后称量烧杯中剩余物质的总质量为98g,请计算过氧化氢溶液中溶 165gHCL加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质总质量为196g 取100g废水于烧杯中加入16g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应 将20g黄铜(铜和锌的合金)与93.7g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯内物质的质量为113.5g, 将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为1 测定铜锌合金中铜的质量分数.取26g铜锌合金加入到盛98g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,反应好称得烧杯中剩余物质总质量为 烧杯有56g的氢氧化钾加入一定的稀硫酸恰好完全反应后溶液有80.5g求稀硫酸溶质的质量 将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量 实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中，恰好完全反应．请你计算 将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,