在元素周期表上原子和离子半径怎么判断
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 04:13:06
在元素周期表上原子和离子半径怎么判断
1.同种元素的不同粒子的半径的比较
核电荷数相同,核对电子的作用可认为是近似相等的,此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的,电子数目越多,原子的半径越大.具体有以下几种情况:
(1)阴离子半径>原子半径,如r(Cl-)> r(Cl)
(2)阳离子半径 r(Al3+)
3.同周期元素原子半径比较(稀有气体除外)
当原子的电子层数相同时,最外层电子处于同一个层,因而离核距离在同一个级别上,此时原子半径主要由核电荷数决定.核电荷数越多,核对最外层电子的作用越强,因此原子半径越小.如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)
4.同主族元素原子或单核离子半径的比较
这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况,且只讨论主族元素.由于结构相似,仅是电子层数不同,因而此时原子(或单原子离子)半径主要由电子层数决定.电子层数越多,半径越大.如r(Li)< r(Na) < r(K) < r(Rb)< r(Cs) ,r(Li+)< r(Na+) < r(K+) < r(Rb+)< r(Cs+),r(F)< r(Cl) < r(Br) < r(I) ,r(F-)< r(Cl-) < r(Br-) < r(I-).
再问: 我看下
核电荷数相同,核对电子的作用可认为是近似相等的,此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的,电子数目越多,原子的半径越大.具体有以下几种情况:
(1)阴离子半径>原子半径,如r(Cl-)> r(Cl)
(2)阳离子半径 r(Al3+)
3.同周期元素原子半径比较(稀有气体除外)
当原子的电子层数相同时,最外层电子处于同一个层,因而离核距离在同一个级别上,此时原子半径主要由核电荷数决定.核电荷数越多,核对最外层电子的作用越强,因此原子半径越小.如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)
4.同主族元素原子或单核离子半径的比较
这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况,且只讨论主族元素.由于结构相似,仅是电子层数不同,因而此时原子(或单原子离子)半径主要由电子层数决定.电子层数越多,半径越大.如r(Li)< r(Na) < r(K) < r(Rb)< r(Cs) ,r(Li+)< r(Na+) < r(K+) < r(Rb+)< r(Cs+),r(F)< r(Cl) < r(Br) < r(I) ,r(F-)< r(Cl-) < r(Br-) < r(I-).
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