在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/29 20:21:39

在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入生石灰
我想问的是 1.为什么Ca离子浓度不变呢 ,求详解
2.生石灰和水反应需要加热吧 ,可是题中没有给这个条件 ,为什么会发生反应呢

1.溶液己达到平衡（也就是达到饱和）,温度不变,Ca2+与OH-在水中的饱和溶解度不变,也就是浓度不变,除非有其它因素打破平衡.
2.溶液中加入生石灰后,反应虽然消耗了一部分水,但没打破Ca(OH)2的溶解平衡,仍然是饱和溶液.水量的减少会使部分已经溶解的Ca(OH)2析出,溶液中的Ca(OH)2量也随水量相应变少,浓度不变.
3.生石灰和水反应不需要加热,冷水就能反应,而且能放出大量热（这是常识哦,要记住了,学化学的人都知道）.
再问：不明白为什么钙离子的浓度不变呢
再答：饱和溶解度就是最高浓度，溶液达到饱和，溶液的浓度已经达到最高，一定量的水已经无法溶解更多的钙离子。举例说吧：就是说如果钙离子在水中的饱和溶解度是1g/100ml水（就是该温度下的最高浓度）。那如果温度没变，钙离子的溶解平衡没有打破，这个饱和解度还是1g/100ml水，如果你拿掉了其中的水，则钙离子也会相应成比例变成晶体，从溶液中析出。要是你的题目换成如下，在一定温度下，有一饱和Ca(OH)2溶液，其中溶剂水为100ml中，Ca(OH)2饱和溶解度为1g/100ml水，在溶液中加入氧化钙，反应消耗掉50ml水后（假设温度不变）。问最后的溶液中Ca(OH)2浓度是多少？答：1g/100ml，即最后的溶液中含有0.5gCa(OH)2和50ml水；原因是饱和溶解度没变，Ca(OH)2浓度仍为饱和溶解度，另外0.5gCa(OH)2通过析晶方式变成固体析出（就是你题目中的平衡式）。

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬一定温度下,一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－,当向浑浊液中加少量生石灰时溶液中的溶解平衡在一定温度下,石灰乳的悬浊液存在如下平衡Ca(OH)=(此处为可逆号）Ca+ +2OH-.当加入少量生石把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH- 在一定温度下,一定量的水中石灰乳存在如下平衡ca(oh）2—ca离子和氢氧根当向此悬浊液中.加入少量生石灰时.钙.离子浓把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-. 一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其他电离间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)=(可逆符号)Ba2 把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) 可逆Ca2+(aq)+2OH-(aq)? 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温 Ca(OH)2中为什么有溶解平衡Ca(OH)2可逆生成Ca2+（aq）+2OH-（aq）呢?Ca（OH）2是强电解质,完往一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,pH将怎样变化?已知 Ca（OH）2=可逆=Ca2++2OH- 把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确