一道化学必修一的题,8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热(假设HCl没有损失),反
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 23:56:49
一道化学必修一的题,
8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
我算的是0.099mol,可答案为什么是1.15g
8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
我算的是0.099mol,可答案为什么是1.15g
8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热,先计算两者的物质的量
MnO2:8.7/87=0.1mol
HCl:1.19*100*36.5%/36.5=1.19mol
盐酸过量MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
根据反应产生氯气的氯离子减少了
1molMnO2参加反应,消耗氯离子2mol,0.1molMnO2参加反应,消耗氯离子0.2mol,溶液中还剩余氯离子1.19-0.2=0.99mol
取了10ml溶液还剩余氯离子0.099mol,与硝酸银反应产生氯化银沉淀0.099mol,自己算质量
MnO2:8.7/87=0.1mol
HCl:1.19*100*36.5%/36.5=1.19mol
盐酸过量MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
根据反应产生氯气的氯离子减少了
1molMnO2参加反应,消耗氯离子2mol,0.1molMnO2参加反应,消耗氯离子0.2mol,溶液中还剩余氯离子1.19-0.2=0.99mol
取了10ml溶液还剩余氯离子0.099mol,与硝酸银反应产生氯化银沉淀0.099mol,自己算质量
将4mL36.5%的盐酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释到200mL稀释后物质的量浓度是多少?
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为
将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热
配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)应量取38%的盐酸(密度为1.19cm3)多少mL?
化学 高一问题在标准状况下,将224L的HCL气体溶于635mL的水中(设水的密度为1g/cm3)(1)若取出这种盐酸(
用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢?
若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19克每立方厘米,HCl的质量分数为36.5%)充分反应后,可制得标准状况
36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)
市面上售有某种盐酸,密度约为1.18g/cm3 HCl的质量分数为36%,问 取该盐酸25.5ml与2mol/L NaO
两题计算题撒要配制0.10mol/L的HCl溶液100ml,需要密度为1.19g/cm3次方、质量分数0.37的浓盐酸多
某盐酸的密度为1.1g/cm3,HCl的质量分数为10%.求(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
在标准状况下,将22.4L HCl气体溶于635ml(密度为1.00g/cm3)中,所的盐酸的密度为1.18g/cm3,