90度纯水显什么性90度时水的离子积为KW=3.8＊10-13,该温度时的PH值A.=7 B.＜7 C.＞7要有具体分析

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 10:57:56

90度纯水显什么性
90度时水的离子积为KW=3.8＊10-13,该温度时的PH值
A.=7 B.＜7 C.＞7
要有具体分析和过程

B
KW=3.8＊10-13=[H+]*[OH-]
所以：
[H+]=[OH-]=SQRT(3.8＊10-13);
PH=-LOG([H+])=-0.5*LOG(3.8＊10-13)
由于LOG(3.8＊10-13)>LOG(1＊10-14)=-14
所以：PH=-LOG([H+])=-0.5*LOG(3.8＊10-13)

90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7? 90度时水离子积Kw=3.8×10×-13,该温度时纯水的ph是大于等于还是小于7 1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于] 90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 100°C时纯水的Kw为5.5*10^-13,此时氢离子浓度为多少?PH还是7吗? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄 100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH =