怎么判断是不是典型离子型晶体?为什么觉得离子极化与高中学的用电荷和半径判断熔沸点矛盾啊?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/02 17:41:06

当然有差距,因为离子极化高中不涉及再答：比如根据电荷半径来说，氧化铝的熔点应该高于氧化镁。而实际上氧化镁高于氧化铝，这是因为离子极化
再答：典型的离子晶体，电负性相差大，阴离子半径不太大，阳离子电荷不多
再答：比如，氯化钠，氯化铯，氟化铯，硫酸钠，硝酸钾，溴化钾等
再答：氧化钙，氧化钠，氧化钾，氧化镁，氧化铝也是的
再问：怎么判断是不是典型离子晶体呢
再答：典型的离子晶体，电负性相差大，阴离子半径不太大，阳离子电荷不大
再问：不大这种概念太模糊啊
再答：还有阴离子中心原子化合价高的难以变形，所以这样的盐离子性强
再答：总之就是极化作用小，变形性小的离子在一起就离子性强。电负性相差大的，离子性强
再答：比如钠离子，镁离子电荷一般，而铝离子正电荷多，极化作用强
再答：所以你按我写的例子去想想就知道了
再答：你采纳吧
再答：说的够清楚了，其余的自己理解下就可以了
再问：嗯嗯谢谢

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