为什么碳原子只能伸出4跟共价键?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 12:21:40
为什么碳原子只能伸出4跟共价键?
那如果给它能量,再跳一个出去呢?
那如果给它能量,再跳一个出去呢?
这和C的电子轨道表示式有关, C在发生sp3在杂化后有4个单电子,所以只能4个共价键.
不知道你有没学过电子亚层,C的一共2个电子层,内层是2个电子,只有S亚层,也就是1S2,外层4个电子,是S和P亚层,也就是2S2 2P2, 给C能量发生SP3杂化后,外层的S和P亚层的轨道合到一起,一共4个能量全部相同轨道,每个轨道一个电子,所以能成4个价键.
整个过程的C都处于基态,是稳定的.
如果像你说的再给它能量,电子会发生跃迁,从基态转化为激发态,而激发态是不稳定的,会向外以发射特定频率的光的方式降低能量,重新转化为基态.这个主要是物理讨论的问题,这里不用考虑那么多.
不知道你有没学过电子亚层,C的一共2个电子层,内层是2个电子,只有S亚层,也就是1S2,外层4个电子,是S和P亚层,也就是2S2 2P2, 给C能量发生SP3杂化后,外层的S和P亚层的轨道合到一起,一共4个能量全部相同轨道,每个轨道一个电子,所以能成4个价键.
整个过程的C都处于基态,是稳定的.
如果像你说的再给它能量,电子会发生跃迁,从基态转化为激发态,而激发态是不稳定的,会向外以发射特定频率的光的方式降低能量,重新转化为基态.这个主要是物理讨论的问题,这里不用考虑那么多.
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