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1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（ ） A·M/N

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 20:41:35
1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（ ） A·M/N B·29M/N C· 29MN D·29N/M 2、24ml 氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3ml气体,则原混合气体中分子个数比为（ ） A·1:16 B·16:1 C·17:7 D·7:5 3、0·2克氢气,8·8克二氧化碳,5·6克一氧化碳组成的混合气体,其密度是相同条件下氧气的密度的（ ） A·0、913倍 B·1、852倍 C·0、873倍 D·1、631倍 4、混合气体是有氮气和甲烷组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0、821g/L,则混合气体中氮气和甲烷的体积比为（ ） A·1:1 B·1:4 C·4:1 D：1:2 5、1mol氧气在放电的条件下发生以下反应,3O2= 2O3,如有30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（ ） A·16 B·17、8 C·18、4 D·35、6
1】C 2】C,D 2H2 + O2====2H2O 2 1 反应后剩余3ml气体 则反应消耗 H2为 14 mol,消耗O2 为 7mol ：当剩下的3ml 是H2时,原来 H2:O2=17：7 ；剩下的为O2时,原来 H2:O2=14:10=7:5 3】A 0·2克氢气,为0.2÷2=0.1mol；8·8克二氧化碳,为8.8÷44=0.2mol； 5·6克一氧化碳为 5.6÷28=0.2mol； 总共有 0.1+0.2+0.2=0.5 mol 总质量为 0.2+8.8+5.6=14.6； 而0.5 mol 的 O2 质量为 0.5 × 32=16 g 则其密度是相同条件下氧气的密度的 14.6 ÷16=0、913 4】B 体积比就等于物质的量之比,因此设氮气为 x mol ,甲烷为 y mol ； （28x + 16y）/（22.4x+22.4y） = 0.821 解得：x：y = 1：4 5】B 有30%氧气转化为臭氧,则转化了 0.3mol 的O2 得到了 0.2mol 的O3 则反应后有气体 0.7+0.2=0.9 mol,质量为 1×32=32 g 而0.9 mol 的H2 有 0.9 ×2=1.8g 则放电后混合气体对氢气的相对密度是 32 ÷1.8 =17.8
A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（　　） A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下同体积的B气体的质量是空气的m倍,则A的相对分子质量为多少? 在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A、A与B两种气体的相对分子质量之比为a: 同温同压下,气体A与氧气的质量比为1：2,体积之比为1;4则气体A的相对分子质量为? 求摩尔质量某固体A在一定的温度下分解生成固体B,气体C和气体D,A=B+C+4的,若测得生成的气体的质量是同温同压下相同 同温同压下 11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同 则气体A的相对分子质量为 为什么同温、同压下气体密度与气体的相对分子质量（摩尔质量）成正比? 同温同压下,一定体积的气体氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量是?（用含m的代数式表示）谢谢! 同温同压下,两种气体A,B的体积之比是2:1,质量之比为8:5.求A和B的摩尔质量之比 同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是?A,NH3 B,SO2 C,CH4 D,H2 同温同压下,气体A与氧气质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是多少? 化学气体摩尔体积的题A(s)====B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10