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已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 18:01:46
已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2
B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11
C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性
D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml
选A.
100℃时水的离子积Kw=10^-12 ,说明c(H+)=c(OH-)=10^-6 mol,纯水的pH=6
A.1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.005*2=0.01mol/L,pH=2
B.OH-的浓度是0.001=10^-3 mol/L,c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-12/10^-3=10^-9 mol/L,pH=9
C.1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.005*2=0.01mol/L,OH-的浓度是0.001mol/L,显然等体积混合酸过量,pH
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 已知某温度下水的离子积常数为1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中  t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸 t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 某温度下，水的离子积约为10-12，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L p 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 100mL 2mol/L的Na2SO4溶液和50mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液混合,求混合溶液中硫酸根离子的 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H