等量的镁,锌,铁与等量,等质量分数的稀硫酸反应,哪个生成的氢气多,还是一样多?为什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/05 22:00:07

1、如果铁镁铝都过量的话,生成的氢气是一样多的.
2、如果酸过量,产生氢气量,铝>镁>铁.
解析：
1、如果金属过量的话,酸中氢离子的含量是一定的,均反应,产生氢气的两也是一样的
2、如果酸过量的话,金属能置换出多少氢离子,就能产生多少氢气.
通过化学方程式我们可知,每产生1单位的氢气H2
Al:Mg:Fe质量比为18:24:56
化学方程式在这里就不写了,Al的比较特殊一点,说明一下,一单位铝27g生成3/2单位氢气,所以需要转换一下,生成一单位氢气就需要18gAl
唉,这破题都出多少年了,还毒害一代又一代的.
希望回答能叫你满意~

等量且足量的下列金属,与含硫酸的质量分数相等的稀硫酸反应,生成氢气的多少顺序：铝,镁,锌,铁等量稀硫酸与等量X Y Z金属反应为什么生成氢气质量不同足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊足量的铁与等质量等质量分数的稀盐酸与稀硫酸反应生成氢气的量将等量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示, 等量的锂,钠与钾与足量水反应哪个放出的氢气多等质量的Mg Al合金与稀硫酸和浓硫酸反应哪个放出氢气多,为什么足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（）过量的镁铝锌铁分别与等量的稀盐酸充分反应后,生成氢气的质量关系等质量的锌与铁分别与足量的稀硫酸反应生成等质量的氢气,则等量铁、铝、镁、锌与酸反应后产生氢气的质量和速率大小的规律是什么? Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3