室温下PH之和为14的酸碱混合后PH=7,则酸碱体积有何关系

常温下,若酸碱溶液等体积混合后的PH之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁性. 酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D 酸碱中和与稀释25度下,1.pH=2的HCL与pH=9的NaOH等体积混合 求混合后溶液的pH（要有过程） 2.pH=5 化学PH计算PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比 . 强酸,强碱混合溶液呈中性,混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比,酸碱溶液中c（H+)与c(OH-) 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫 室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么? 强酸溶液ph=a强碱ph=b,a+b=12混合ph=7求酸碱溶液体积关系 室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后 ph之和为14的强酸强碱溶液等体积混合后ph怎样变化