CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH =+178 kJ·mol-1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 20:10:27

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH =+178 kJ·mol-1
在25℃与标准压力时,此反应是非自发的,自然界大量的石灰石、大理
石能够永世常存,便是明证.然而当温度提高至约840℃（1113K）时,石
灰石在1 个标准压力下就能分解放出二氧化碳,如果在更低的压力下,碳酸
钙的分解甚至可以更快,如在10Pa的低压时,上述反应在500℃就变成自
发.
为什么升高温度就能反应了?

听说过乐夏特列原理嘛?ΔH =+178 kJ·mol-1可以看出这是一个晗增大的反应,也就是说反应趋势是向方程右边的,当你升高温度时,条件向着有利于反应进行的方向转变了,所以反应就加快了,表面上看就是有反应了.同样的道理,要达到这个目的还可以通过增大压强的方法,因为增大压强会使CO2体级减小,反映向着有利于进行的方向移动,于是反应加快,宏观上看,反映就进行了.

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj 已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 计算反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-