来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 14:07:04
怎么从极化作用角度解释 HgS在水中的溶解度很小?
Hg不是18电子构型变形力很大,那么不是应该呈离子型吗?
Hg2+是18电子构型,d电子的屏蔽作用比较小,所以Hg2+的极化作用较强,即Hg2+的正电荷会对S2-起诱导作用,使S2-的电子云变形；另一方面,由于Hg2+半径大且d电子和核之间的作用力比较小,所以Hg2+本身也容易受到S2-的诱导偶极的作用而变形,这就使阴阳离子间的电子云部分重叠,键的极性减小（即共价性增强）,所以在强极性的水中溶解度小.
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