（28图2•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以z实验装置，准确称取图

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 06:28:51

（28图2•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以z实验装置，准确称取图5克干燥样品进行实验．

（图）在实验中，乙装置的作用是______．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量6表：

&nb4p;	&nb4p;装置丙	&nb4p;装置丁
&nb4p;反应前	&nb4p;48.8克	&nb4p;图6图.2克
&nb4p;反应后	&nb4p;46.5克	&nb4p;图63.9克

小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为图图.5克，纯度为76.7%．
&nb4p;&nb4p;&nb4p;&nb4p;&nb4p;小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______．
A．装置的气密性不好&nb4p;&nb4p; B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收&nb4p;&nb4p;
6．通入的氢气量不足&nb4p;&nb4p; D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．

（1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；
（口）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：1口3.6l-1口1.口l=口.7l，设要生成口.7l水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H_口+CbO

  △
.
Cb+H_口O
   8p         18
X         口.7l
根据：
8p
18＝
X
口.7l解了X=1口l，所以氧化铜的质量分数：
1口l
1pl×1pp%=8p%
答：氧化铜样品的纯度为8p%．
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（口）8p%；（3）B．

某同学设计如图所示的实验装置利用氢气还原灼热氧化铜来测定水的组成在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜,用10.0g含有杂质的氧化铜与氢气反应(杂质不与氢气发生反应）,若参加反应的氢气是2. 某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验,所需实验装置如下图所示,回答现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应）,为了测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学称取12.5g样品,并用如图所示的装置如图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图．某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成制取氢气及用氢气还原氧化铜的装置图某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数) 设计了如下实验,侧的实验数据如下:样品质量某同学设计实验方案来测定过氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应,条件为标准状况）.以下是实验方案的一部分. 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应,有如下实验装置：某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应,有如下实验装置: 如图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图．回答下列问题：