在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 05:19:57
在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少
在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,
生成的气体体积为多少?
硫酸的物质的量为多少?
如果用98%的浓硫酸(密度为1.84/ml )来配制此溶液,求此浓硫酸的体积是多少
在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,
生成的气体体积为多少?
硫酸的物质的量为多少?
如果用98%的浓硫酸(密度为1.84/ml )来配制此溶液,求此浓硫酸的体积是多少
应该是二者正好完全反应的情况,否则无法解答.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
锌为:13/65=0.2摩尔
生成氢气:0.2摩尔,体积为:0.2*22.4=4.48升
硫酸的物质的量浓度为:0.2/(100*0.001)=2摩尔/升
用98%的浓硫酸配制此溶液,需要的量为:0.2*98/(0.98*1.84)=10.87毫升
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
锌为:13/65=0.2摩尔
生成氢气:0.2摩尔,体积为:0.2*22.4=4.48升
硫酸的物质的量浓度为:0.2/(100*0.001)=2摩尔/升
用98%的浓硫酸配制此溶液,需要的量为:0.2*98/(0.98*1.84)=10.87毫升
【高一化学】在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?
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