在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 00:37:15
在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为( )
A. 1:2
B. 2:1
C. 1:1
D. 3:2
A. 1:2
B. 2:1
C. 1:1
D. 3:2
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,氧化产物为K2SO3,硫元素由0价降低为-2价,被还原,还原产物为K2S,所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知;作还原剂的S原子与作氧化剂的S原子的物质的量之比为1:2;即作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为1:2,
故选A.
故选A.
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
硫在加热的氢氧化钾溶液中生成K2S和K2SO3,反应方程式为6KOH+3S==K2SO3+2K2S+3H2O则氧化剂和还
硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应:3S+6KOH(热)=2K2S+K2SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比,正确的是(
在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为( )
3s+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O中电子是如何转移的
对于反应3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O,下
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为( )
在6KOH+3Cl=5KCl+KClO3+3H2O反应中氧化剂和还原剂的质量比是
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少?不要照搬答案
在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中氧化剂和还原剂的质量比为
在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )