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pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n……

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/02 16:56:03
pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n……
pH=2的某酸HmA与pH=12的某碱B(OH)n,等体积混合后,恰好生成正盐pH=8.则某酸是弱酸还是某碱是弱碱?
问：本题中“恰好生成正盐ph=8”与“等体积混合后”是否矛盾?
pH=2的酸与pH=12的碱,说明酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根离子浓度相等,然而混合后为碱性,说明按照化学式来看酸中总的氢离子小于碱中总的氢氧根离子,进而可判断原碱未完全电离,为弱碱.因此不难得出：
Bn+ + nH20 = B(OH)n +nOH- （可逆号）
本题的关键在于已知pH=2的酸HmA与pH=12的碱就当成酸碱的物质的量或浓度相等,误认为其恰好完全中和,实际不然,依据题意这里恰恰就是有一方为弱.
本题还不是很严密：应该加上“最有可能”否则答案就会存在Am+＋mH2O=HmA+mOHˉ
某酸HmA（A为酸根）与某碱B(OH)n混合,恰好完全反应生成正盐,混合液的PH=8 pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8. pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8. 25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸 25℃时,PH=2的某酸HnA(An-为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5水解方程式 室温下,pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH变为5 常温下ph=2的某酸HnC与PH=12的某碱D(OH)m等体积混合后,溶液的PH=5,生成的正盐中什么一定水解 pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH值变为8 室温时,pH=a的某酸与pH=b的某碱充分反应后溶液的pH>7的是 ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=8 PH=2的某酸稀释100倍,PH( )4,PH=12的某碱稀释100倍,PH( )10 常温下PH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合,若混合溶液PH=12,则a:b=?