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室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 23:24:57
室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=?
NH4++H2O=NH3*H2O+H+,NH3*H2O=NH4++OH-,水解平衡常数为ka=10^-5.1*10^-5.1/(0.1-10^-5.1)=10^-9.2,水解是电离的逆过程所以根据正逆反应常数的乘积为1有ka*kb=1,kb=1/ka=10^9.2,x=-9.2
再问： 答案是4.8
再问： 我已经想到怎么做了。在水解的k分子分母同时乘上氢氧根的浓度，就很明显了。
若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（　　） 实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是 室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图. 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥ 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH为5,则一水合氨的电离常数是多少?求解求解! 常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算 用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml