不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N），当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是0.2g，则

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 12:20:25

不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N），当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是0.2g，则M、N可能是（　　）
A. Mg、Cu
B. Fe、Al
C. Al、Mg
D. Cu、Mg

根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量×金属质量
6g锌完全反应放出氢气的质量=
2
65×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而D选项中铜不能与酸反应产生氢气，故D不正确；而等质量的铁、镁、铝与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此，A、B、C选项都有可能是正确的；
6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=
2
56×6g≈0.21g＞0.2g，则铁粉中金属N不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属N完全反应放出氢气的质量小于铁；而选项B中等质量的铝完全反应放出氢气的质量大于铁，故B选项不正确；选项C中的N的镁能与酸反应，铁粉中混有镁时放出氢气的质量偏大，故C选项不正确；
故选A．

1.不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N）当他们分别与足量的稀硫酸反应时, 不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是 3g不纯的锌（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（若有3g不纯的锌（含有杂质金属M）和3g不纯的铁（含有杂质金属N）,分别于足量的稀盐酸充分反应,都得到0.1g氢气,则M 3克不纯锌（含金属M）和3克不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1克氢气，则M、N可能是（　　） 6克不纯的锌（含杂质金属M）跟足量的稀硫酸反应,最多可得到氢气0.2克,则金属M不可能是 6.5g不纯的锌粒（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气，则锌粒中所含的金属杂质不可能是（　　）若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2克氢气，则甲、乙可能一种不纯的铁,已知它含有铜,钙,镁的一种或几种金属杂质,5.6克这样的铁跟足量的稀硫酸反应时,生成氢气0.2g,则该铁样一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质．5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成0.2g氢气一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质．5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气 5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn&nb