怎么用杂化轨道理论解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 09:55:57

怎么用杂化轨道理论解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?
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SP2杂化不是平面三角形吗？为什么会是V形？

氮外围有五个单电子,其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键,形成一个共价π键,此外,但还有一个单电子,此电子无法成键.由于只有两个配位原子,所以结构是V字型的.而且单电子对成键电子有排斥作用,所以夹角小于正四面体的夹角.
此化合物的确是sp2杂化的,但一条杂化轨道被单电子占据,没有形成共价键,所以空间结构是V字型.如果单电子成键了,空间结构就会是一个平面三角形.

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