当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/07/03 09:36:55

这里假定"增加了2倍"为净增,即70℃时为60℃时的3倍(否则用k₂/k₁ = 2).
k = Ae(-Ea/RT)
k₂/k₁ = [Ae(-Ea/RT₂)]/[Ae(-Ea/RT₁)]
ln(k₂/k₁) = -Ea(1/T₂ - 1/T₁)/R = Ea(T₂ - T₁)/(RT₁T₂)
Ea = RT₁T₂[ln(k₂/k₁)]/(T₂ - T₁)
= 8.314*333*343*(ln3)/(343 - 333)
= 104000 J/mol
= 104 kJ/mol

某一化学反应,在反应物浓度保持不变的情况下,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加了一倍,求该化学反应的活化能某个化学反应,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加一倍,求此反应的活化能温度每升高10摄氏度,化学反应速率通常增加到原来的2-4倍,若反应在50摄氏度时需2h完成,当反应温度该在20 升高相同温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应.（）一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（）,活化能越小,反应的速率常数越（在做化学反应速率与活化能测定实验中,为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率? 对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍. 元反应 2NO+O2=2NO2,在一定温度下,p(O2)不变,p(NO) 增加到原来的 2 倍,则反应速率变为原来速率的某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率实验测得,温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2—4倍.今有某反应在100℃时需0.2s完成, 对于反应3A（g）+B（g）===2C（g）,实验测得温度每升高10℃,化学反应速率就增加到原来的3倍.若在10℃时测得活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响