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已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56*10-10,,Ksp(Ag2CrO4)=1.0*10-12,向含1.0*10

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 17:10:18
已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56*10-10,,Ksp(Ag2CrO4)=1.0*10-12,向含1.0*10-3mol/LCl-,1.0*10-4mol/LCrO42-的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液,下列说法正确的是
A Cl-先沉淀,当CrO42-开始沉淀时,Cl-已沉淀完全
B CrO42-先沉淀,当Cl-开始沉淀时,CrO42-已沉淀完全
C Cl-先沉淀,当CrO42-开始沉淀时,Cl-尚未沉淀完全
D CrO42-先沉淀,当Cl-开始沉淀时,CrO42-尚未沉淀完全
在其他地方看到过解析恕我愚笨看不懂望有才人士帮忙一下（就是在而沉淀完全时该离子的浓度应小于等于1.0*10-6 这个是怎么算出来的?）
解析：
当滴加AgNO3时 Ag+浓度逐渐增大,C（Ag+）=Ksp/C(Cl-)=1.56*10-7时Cl-开始沉淀,而C(Ag+)=√Ksp/C(CrO42-)=1.0*10-4 时CrO42-才开始沉淀,故Cl-先沉淀,而沉淀完全时该离子的浓度应小于等于1.0*10-6 故Cl-沉淀完全需要Ag+的浓度为=Ksp/1.0*10-6=1.56*10-4 而此时Ag+的浓度已达到CrO42-开始沉淀的浓度,故CrO42-开始沉淀时,Cl-还未沉淀完全.
这个是化学上的规定
已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L 沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12, 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12, 已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9. 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0* Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/ 关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶 液中各 已知某温度下Ksp AgCl=1.0×10-10,Ksp Ag2C2O4=1.0×10-12.求该温度下氯化银和铬酸银的 13．已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10－10mol2•L－2,KSP(Ag2CrO4)=1.9 沉淀溶解平衡问题已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×1