氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 20:15:59

氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
这个题的物料守恒是什么?这个关系式怎么推出来的

应该不能说是物料守恒,这个式子的出发点应该是电荷守恒,c(Na＋) +c（H+）= c(ClO－) + c(Cl－)+c（OH－）,其中H+和OH- 的量相等,可以消去,则式子变成c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)[这个也不是物料守恒],然后Cl－的量可根据氯气与氢氧化钠反应方程式可知,其量与ClO－的总量是一样的,也就是等于溶液中所存在的ClO－和已水解的（即HClO）,用c(Cl－ )=c（ClO－）+c（HClO）代入前面的式子就可以了.

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( 含等物质的量浓度的NaClO,NaHCO3的混合溶液中,c(HClO)＋c(ClO-)=c(HCO3 -)＋c(H2CO 向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了? 急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) 溶液体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合,且恰好呈中性,刚混合前两溶液物质的量浓度大小关系是:c(NaOH)______c( 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液常温下将醋酸钠盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH） Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 常温下某溶液中含有8种离子,有关离子的浓度如下:c(Na+)= xmol/L c(SO4 2-)=0.15mol/L.c pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）