比较熔点的问题```NaCl,KCl,RbCl,CsCl四个物质,熔点的变化情况是怎样的?为什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 01:46:29

比较熔点的问题```
NaCl,KCl,RbCl,CsCl四个物质,熔点的变化情况是怎样的?为什么?

熔点依次降低啦
首先,它们都是离子晶体,而且它们的阴离子相同,那只要看阳离子就可以啰!
其次,Na,K,Rb,Cs都是碱金属,而且在同一族,离子半径依次变大,那么它们的熔点就是有规律的了,但为什么是降低呢?
因为啊,半径越大,阴阳离子离得越远,二者的吸引力就越小啊,就越容易分开变成液体啊!所以熔点就越低了!

参考下表中物质的熔点回答相关问题：NaF,NaCl,NaBr,NaI,kCl,RbCl,CsCl,SiCl4.不属于金属 ?LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是多少,为什么判断:化合物NaCl, KCl, RbCl, CsCl 熔点依次升高 cscl 熔点低于 nacl 的原因. 离子晶体的熔点比较MgCl2 NaCl KCl怎么比较这三个的熔点为什么四种晶体的熔点顺序为CaO>BaO>NaCl>KCl,怎么比较的? NaCl KCl CsCl的熔沸点为什么CaO的熔点比KCl高, NaCl KCl CaO,Bao的熔点大小顺序为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点怎样判断物质的熔点为什么NaCl的熔点高于MgCl2