4.6g钠在干燥的空气里氧化后可得到7.0g固体
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 18:53:53
4.6g钠在干燥的空气里氧化后可得到7.0g固体
,因此判断成分,并且各成分的物质的量
,因此判断成分,并且各成分的物质的量
因为是干燥的空气,所以不可能有氢氧化钠.
所以可能的产物有氧化钠,过氧化钠,碳酸钠
2Na~Na2O m(Na2O)=6.2g7
0.2mol 0.1mol
2Na~Na2CO3 m(Na2CO3)=10.6g>7
0.2mol 0.1mol
所以可能的组合有(1)氧化钠,碳酸钠
(2)氧化钠,过氧化钠
若为(1),设生成xmol的氧化钠,ymol碳酸钠
{62x+106y=7
{2x+2y=0.2
{x=0.0818
{y=0.0182
若为(2),设生成xmol的氧化钠,ymol过氧化钠
{62x+78y=7
{2x+2y=0.2
{x=0.05
{y=0.05
综上所述:(1)生成0.0818mol的氧化钠,0.0182mol的碳酸钠
或(2)生成0.05mol的氧化钠,0.05mol过氧化钠
所以可能的产物有氧化钠,过氧化钠,碳酸钠
2Na~Na2O m(Na2O)=6.2g7
0.2mol 0.1mol
2Na~Na2CO3 m(Na2CO3)=10.6g>7
0.2mol 0.1mol
所以可能的组合有(1)氧化钠,碳酸钠
(2)氧化钠,过氧化钠
若为(1),设生成xmol的氧化钠,ymol碳酸钠
{62x+106y=7
{2x+2y=0.2
{x=0.0818
{y=0.0182
若为(2),设生成xmol的氧化钠,ymol过氧化钠
{62x+78y=7
{2x+2y=0.2
{x=0.05
{y=0.05
综上所述:(1)生成0.0818mol的氧化钠,0.0182mol的碳酸钠
或(2)生成0.05mol的氧化钠,0.05mol过氧化钠
纯净金属纳2.3g,在干燥空气中被氧化后可得到3.5g固体,由此可判断氧化产物为:(写出计算步骤)
2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物.
4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体.由此可判断其氧化产物是
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化...
2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其氧化产物为?
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么?
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体.由此可判断其氧化物成分有两种.其各自质量是
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化物是( )
2.3g钠在干燥的空气中与02反应后,可得3.5g固体,据此可判断其生成物为?
2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,生成3.5g固体,判断生成物:
将6g钠和3.2g硫粉迅速混合,放在石棉网上在干燥的空气中加热,反应后所得的固体物质的成分是什么?
2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可以判断其产物为()