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高中化学　H2O2和HCH为什么是分子中含有一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠形成σ键

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 10:08:01
高中化学　H2O2和HCH为什么是分子中含有一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠形成σ键
过氧化氢中的氧原子是sp3杂化.它的结构如下,像一本打开的书一样.其中氧跟氢结合的时候是氧的sp3轨道跟H的s轨道重叠形成σ键,两个氧之间是两个sp3杂化轨道重叠形成σ键.
红色部分就是氧原子的杂化轨道的空间构型.蓝色的是球状的氢原子的1s轨道.由于另外两个未成键的孤对电子的存在,同种电荷相排斥,“挤压”成键电子对的电子云,导致键角压缩.没有达到标准的sp3的键角109°28′而是小于标准键角.
你问的就是过氧化氢里的O-O键,这个是p-p轨道的σ键
另外的那个是什么?HCH?我觉得1楼猜错了,如果是氯化氢的话,根本就没有p-p重叠.H原子是s轨道.我估计你是要问甲醛吧?HCHO.甲醛里面是C=O双键.碳是sp2杂化,3个轨道,一个sp2轨道跟H的1s轨道成键,这个不是你要问的那个.另外2个2p2轨道一个跟O的p轨道形成σ键,另外一个跟氧的p轨道形成π键.氧在这里没杂化.
碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 化学物质结构与性质为什么苯中碳原子会有一个垂直与平面的P轨道.原子半径越大,键长越长,是为什么?范德华力为什么与相对分子 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊 cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键 这句话为什么是错的? 苯分子 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键 这句话为什么是错的? 一个原子含有两个电子的电子轨道可以和其他原子的轨道形成西格玛键吗? 在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成∏键, 书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假 碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事 同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是几个? 同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的π分子轨道总数是 大π键是3个或3个以上原子形成的π键,丁二烯分子中是存在一个4轨道4电子的p-p大π键还是两个π键