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关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/28 06:53:42
关于水的离子积问题
假如在25°C的盐酸溶液中
Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)
在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度
是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)
此处,氢氧根溶度依然是水的氢氧根溶度,而氢离子是用酸的氢离子溶度
为何Kw还是为1*10^(-14) 酸的氢离子溶度远大于水,而氢氧根却是水的那个溶度
最后的数据不是应该大于1*10^(-14)吗?
还是水的氢氧根溶度变小了? 那盐酸里的氢离子会和水的氢氧根反应吗?
求解啊
我在纠结，不是说Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上题盐酸浓度0.01mol/L 那氢氧根浓度就不是1*10^(-7)了。有点矛盾啊，可是为什么计算的还是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)来算？
同学,水的离子积实际上是由水的电离平衡常数转换而来的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因为[H2O]是一个定值,所以将它与K相乘,才得出水的离子积
这里应该按照电离平衡来理解,平衡常数是温度的函数,不会随物质浓度而改变
再问： 我在纠结，不是说Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上题盐酸浓度0.01mol/L 那氢氧根浓度就不是1*10^(-7)了。有点矛盾啊，可是为什么计算的还是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)来算？
再答： 水的离子积是一个平衡常数，平衡常数不会因为浓度而改变的 你说的“Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)” 是水的pH=7时才能成立的说法，一旦pH不为7，这种说法就错了 而且不也说了么，水的离子积是定值
Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的 PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么? 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10^-14mol/L,在这种溶液里可能大量共存的离子组是 室温时,某溶液中由水电离生成的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度乘积为1×10^－14,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组 关于水的离子积 公式中的氢离子是水电离出的 而在酸溶液中计算中为什么可以代入酸电离出的氢离子 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L 水的离子积问题.ph=1的硝酸溶液,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度=10-14 /0.1=10-13水的离子积是10 1、有人给我讲："在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度 同理 在碱溶液中 水电离出的氢氧根离子=溶 在水电离出氢离子＝1乘以10的－14摩尔每升的溶液中,一定能共存的离子组是? 在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是： 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?