(2013•潍坊模拟)如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 16:16:25
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(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______.(填字母)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源 b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料.一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______.该反应合成l molCH3OH(1)放出热量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+
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(1)a.大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源,减少化石燃料的使用,开发新能源,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度,故a正确;
b.氟里昂能促进臭氧地方分解,与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关,故b错误;
c.汽车尾气中有多种有害物质,主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等,故多步行或乘公交车,少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度,故c正确;
d.将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放,故d正确.
故答案为:acd;
(2)CO和H2反应生成甲醇,反应方程式为:CO+2H2=CH3OH;
根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气,化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g),
已知:①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ•mol-1
②2H2(g)+CO(g)+
3
2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-594.1kJ•mol-1
根据盖斯定律,2×(②-①)得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)故△H=2×(△H2-△H1)=-1452kJ•mol-1,
故热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ•mol-1,
故答案为:CO+2H2=CH3OH;2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ•mol-1;
(3)①由图可知,温度越高SO3的含量越低,即升高温度平衡向逆反应移动,所以正反应是放热反应,△H<0,
故答案为:<;
②该反应是一个放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以生成物的浓度减小,反应物的浓度增大,平衡常数减小,所以K1>K2;D状态相对于A状态,三氧化硫的含量较小,要使该反应达到平衡状态,该反应必须向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率.
故答案为:>;>.
b.氟里昂能促进臭氧地方分解,与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关,故b错误;
c.汽车尾气中有多种有害物质,主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等,故多步行或乘公交车,少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度,故c正确;
d.将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放,故d正确.
故答案为:acd;
(2)CO和H2反应生成甲醇,反应方程式为:CO+2H2=CH3OH;
根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气,化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g),
已知:①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ•mol-1
②2H2(g)+CO(g)+
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2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-594.1kJ•mol-1
根据盖斯定律,2×(②-①)得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)故△H=2×(△H2-△H1)=-1452kJ•mol-1,
故热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ•mol-1,
故答案为:CO+2H2=CH3OH;2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ•mol-1;
(3)①由图可知,温度越高SO3的含量越低,即升高温度平衡向逆反应移动,所以正反应是放热反应,△H<0,
故答案为:<;
②该反应是一个放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以生成物的浓度减小,反应物的浓度增大,平衡常数减小,所以K1>K2;D状态相对于A状态,三氧化硫的含量较小,要使该反应达到平衡状态,该反应必须向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率.
故答案为:>;>.
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