A和B两种有机物，各取0.1mol 充分燃烧，都生成4.48L CO2（标准状况）和3.6g&nbs

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 08:57:00

A和B两种有机物，各取0.1mol 充分燃烧，都生成4.48L CO₂（标准状况）和3.6g H₂O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．试求A和B的分子式，并写出它们的结构简式．

4.48L CO₂的物质的量为
4.48L
22.4L/mol=0.2mol，3.6g H₂O的物质的量为
3.6g
18g/mol=0.2mol，
则A和B两种有机物中含有C原子个数为：
0.2mol
0.1mol=2，
含有H原子个数为：
0.2mol
0.1mol×2=4，
A对氢气的相对密度为14，则A的相对分子质量为2×14=28，
而2×12+4=28，
所以A的分子式为C₂H₄，应为乙烯，结构简式为CH₂=CH₂，
B的水溶液具有导电性，则B中含有O元素，设B的分子式为C₂H₄O_x，
由B中碳元素的质量分数为40%可知

2×12
2×12+16x＝0.4，解之得：x=2，
故B的分子式为C₂H₄O₂，应为乙酸，结构简式为CH₃COOH，
答：A和B的分子式分别为C₂H₄、C₂H₄O₂，结构简式分别为CH₂=CH₂、CH₃COOH．

某有机物A 6.2g与5.6L（标准状况）氧气充分混合点燃，恰好完全燃烧，只生成8.8g CO2和5 燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体充分燃烧0.1mol气态烃A,在标准状况下生成4.48L CO2和5.4g H2O,则烃是? A和B两种有机物,各取0.1摩尔充分燃烧,都生成4.48升CO2（标况）和3.6克H2O.已知A对氢气燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O .该有机物的蒸气对空气的相对密度是 0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2（标准状况）气体和45g H2O，通过计算求该烃的分两种气态烃的混合物共1mol，完全燃烧后，生成33.6L（标准状况）CO2和36g H2O，下列说法正确的是（某含氧有机物0.5MOL与1.75MOL氧气混合可恰好完全燃烧生成33.6L的CO2（标准状况）和27g水求该有机某混合气体由两种气态烃组成,取0.1mol该烃混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（标准状况）和3.6g H2O,则充分燃烧3L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7L CO2和4.82g水（气体体积均在标准状况下测定），则有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完成燃烧后得到3.85L CO2(标准状况)和3.6g水,下列说法正确的是