溶液中含10毫升0.1摩尔的氨水和10毫升0.1摩尔的氯化铵,为什么C(NH4+)+C(NH3.H20)=2C(CL-)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 16:08:37

两种液体是混在一起的,混合液体的体积一定,假设为V.、
C(NH4+)+C(NH3.H20)=2C(CL-)
乘以体积V之后就可以表示成
n(NH4+)+n(NH3.H20)=2n(Cl-)
原本有0.1mol 氨水,就是有0.1mol NH3·H2O
原本还有0.1mol NH4Cl
Cl-在水中完全电离,并且不水解,所以溶液中含有的的Cl-还是0.1mol
NH4+ + H20 ==可逆=== NH3·H2O
加入的NH3·H2O和NH4Cl ,N的最终去向只有两个,NH3·H2O和NH4+.加起来是0.2mol
所以上面的等式成立.上面的等式叫做物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.
这是得出这个等式的直接方法.一般简单的就这样直接判断就好.
再问：那么CH3COONA的水解中，NA元素跟氧元素为什么不是1:2的关系呢？
再答：水H2O。。。还有O
再问：什么意思？
再答：水解，是溶液的意思咯。那个Na肯定只能来自醋酸钠。氧元素除了醋酸根里有，水分子里也有啊。

为什么氨水和氯化铵的PH=7的混合溶液中C(CL-)=C(NH4+)? 在100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,加入100毫升含氯化铵的0.02摩尔每升氨水溶液, 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）这句话对吗? 将12毫升0.1摩尔/升的氨水和10毫升0.1摩尔/升的盐酸混合后,溶液里各离子浓度由大为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)? 二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 100毫升 1摩尔每升氯化铝溶液中含的阳离子数大于0.1摩尔为什么对为什么错: 等物质的量的氨水和氯化铵溶液混合后若pH＞7,则c（Cl～）＞c（NH4～） 0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-）是错的,讲明原 100毫升0.2摩尔每升的氯化锰中加入100毫升0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水,计算在氨水中氯化铵的浓度至少 c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液为什么一定呈中性?HELP!