已知铁能与盐酸反应,而铜不能.16g铜粉和铁粉的混合物与90.8g 稀盐酸恰好反应,得到标准状况下的H24L(
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 12:33:50
已知铁能与盐酸反应,而铜不能.16g铜粉和铁粉的混合物与90.8g 稀盐酸恰好反应,得到标准状况下的H24L(H2的密度为0.09g•L-1),求:
①混合物中铁的质量分数.
②反应后所得溶液溶质的质量分数.
①混合物中铁的质量分数.
②反应后所得溶液溶质的质量分数.
设铁的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y,
生成氢气的质量为:0.09g•L-1×4L=0.36g,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
56 127 2
x y 0.36g
56
2=
x
0.36g,
127
2=
y
0.36g,
x=10.08g,y=22.86g,
①混合物中铁的质量分数为:
10.08g
16g×100%=63%,
答:混合物中铁的质量分数为63%.
②反应后溶液的质量为:10.08g+90.8g-0.36g=100.52g,
反应后所得溶液溶质的质量分数为:
22.86g
100.52g×100%=22.7%,
答:反应后所得溶液溶质的质量分数为22.7%.
生成氢气的质量为:0.09g•L-1×4L=0.36g,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
56 127 2
x y 0.36g
56
2=
x
0.36g,
127
2=
y
0.36g,
x=10.08g,y=22.86g,
①混合物中铁的质量分数为:
10.08g
16g×100%=63%,
答:混合物中铁的质量分数为63%.
②反应后溶液的质量为:10.08g+90.8g-0.36g=100.52g,
反应后所得溶液溶质的质量分数为:
22.86g
100.52g×100%=22.7%,
答:反应后所得溶液溶质的质量分数为22.7%.
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
铁和盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2),将7g铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下是多升
11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量
碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g.
有一含碳酸钙和氯化钙的混合物20g 加入50g盐酸完全反应.得到标准状况下的3.36升.(该气体密度为1.977g)
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计算:
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是.
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g,计算
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g,计算、
一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫