在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( ).已知:Eθ(

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/11/05 18:39:46

在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( ).已知:Eθ(
在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( ).已知:Eθ(I2/I-)=0.535V A.0.365V B.0.594V C.0.236V D.0.432V

I2-2e=2I-,I2取1因为它是大量的E（I2/I-）=Eθ（I2/I-）+0.059/2lg1/c（I-）^2=0.535+0.059/2lg1/0.1^2=0.535+0.059=0.594V
再问：我想问问除以的C(I-)^2 数值是0.1 ^2 原因是不是I2变成I- 的量和Ik 里的I- 失电子变成2的量是相等的所以I- 浓度是0.1
再问：我想问问除以的C(I-)^2 数值是0.1 ^2 原因是不是I2变成I- 的量和Ik 里的I- 失电子变成I2的量是相等的所以I- 浓度是0.1

101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势 1.在1升通入100kPaH2的0.1mol/LHCl溶液中加入0.1mol固体NaAc后电极在25度时的电极电势. 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I 在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度在0.1 mol·L-1　KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是在0.1 mol·L-1　KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液, 最先产生的沉淀是在0.1mol·L－1 KCl溶液中,Co(NH3)63+在滴汞电极上进行下列的电极反应而产生极谱波. 在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C（Al 3+）是0.3mol/L,则C（SO4 2-）、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）