一道化学平衡题将1molN2和3molH2反应,达到平衡时,混合气体中含92％（体积百分含量）的NH3,则H2体积百分含

将1molN2和4molH2密闭容器中,达到平衡后测得含NH3为1/9,试求平衡时N2和H2体积比,平衡时N2的转化率 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时 关于化学平衡的疑惑N2+3H2→2NH3(g)恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积 恒温恒压下,2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2,此时平衡怎么移动?如果是体积 在固定容积的密闭容器中N2,H2合成NH3的反应达到了平衡,此时容器中含0.1molN2,0.3molH2,0.1mol 某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密 1molN2和3molH2,通入2L密闭容器,发生合氨反应,反应达到平衡时,测得NH3体积分数为25% 将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的 将一定量N2和H2（体积1：3）的混合气体通入合成塔后,达到平衡时,NH3体积分数为16% 化学平衡时的百分含量1.百分含量怎样计算?2.百分含量的变化类的题怎么看?比如：N2+H2反应生成NH3的反应中,已达平 化学平衡中体积分数和百分含量的区别? 把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%