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关于溶度0.1mol*L-1三种溶液1.氨水2.盐酸3.氯化铵

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/13 04:01:15
关于溶度0.1mol*L-1三种溶液1.氨水2.盐酸3.氯化铵
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液 下列说法不正确的是
A,C（NH4）：③ >①
B,水电离出的C（H+）：② >①
C,①和②等体积混合后的溶液：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O）
D,①和③等体积混合后的溶液：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H-）
选B.
A.正确,NH4Cl是强电解质,水解的NH4+很少,而NH3·H2O是弱电解质.
B.错误,1>2,1是弱电解质,电离出来的OH-少,抑制效果远不如HCl.
C.正确,NH4+水解生成的H+=NH3·H2O
D.正确.
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵 很着急. 于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水,②盐酸,③氯化铵溶液,下列说法不.正确的 1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？ 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥ 1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L?还有0.1是怎么 1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氯化铵的混合溶液离子浓 用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml 有关离子浓度在浓度均为0.1mol/L的1.醋酸溶液2.氯化铵溶液3.硫酸溶液各25ml,下列说法正确的是A.三种溶液p 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl 0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么?