10.氢氧燃料电池的电池反应为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 16:24:16

10.氢氧燃料电池的电池反应为
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
计算：（1）氢氧燃料电池的标准电动势；（2）若燃料电池的转化效率为 83%,转化 1mol氢可以获得多少电能?（3）假设分别需要电动势为 1.23V和 14.76V的电池,如果你是设计师,该如何设计这样的电池?
讨论：影响原电池电动势的因素及其应用.

1、1.229V（计算过程见图）
2、转化 1mol氢转移2摩尔电子,若燃料电池的转化效率为 83%,可以获得电能= W = Wmax·η=237.19kJ.
3、需要电动势为 1.23V和 14.76V的电池,可以设计为并联电池组和12个氢氧燃料电池的串联电池.

影响电池电动势的主要因素有两个：一是体系中物质的浓度；二是体系所处的温度.
原电池电动势（电极电位）的应用：
①判断氧化剂和还原剂的强弱.
②判断氧化还原反应进行的方向氧化还原反应总是在夺电子本领强的氧化剂和失电子本领强的还原剂间发生,换言之,较强的氧化剂和较强的还原剂相互反应而生成较弱的还原剂和较弱的氧化剂.

6.14-化学/P112(21).氢氧燃料电池的电池反应为：2H2+O2→2H2O, 阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2===2H2O, 氢氧燃料电池的电池反应相当于氢气在氧气中燃烧当电解质溶液为氢氧化钾溶液时其正极反应为()负极反应为() 氢氧燃料电池由氢气,氧气,氢氧化钾组成,那么电池正极的电极反应式为. 氢氧燃料电池是最常见的燃料电池,该电池在正极通入氧气氢氧燃料电池的电极反应甲醇燃料电池电极电池反应氢氧燃料电池是二次电池么? KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是燃料电池：1.氢氧燃料电池（电解质为硫酸溶液）负极：正极：总反应; 燃料电池：氢氧燃料电池（电解质为氢氧化钾溶液）负极：正极：总反应;