将ag镁铝合金溶解于含过量盐酸中,产生了cmolH2,再向所得溶液中加入氢氧化钠刚好得

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 06:35:28

将ag镁铝合金溶解于含过量盐酸中,产生了cmolH2,再向所得溶液中加入氢氧化钠刚好得
将ag镁铝合金溶解于含bmolHCl的过量盐酸中,产生了cmolH2,再向所得溶液中加入dmol/L的氢氧化钠溶液VmL,刚好得到沉淀最大质量为eg,下列说法正确的是
A、e=a+0.017dV B、c=（e-a）/34 c、b=dV D、以上式子均不对

“刚好得到沉淀最大”
因此,最后的溶液里面没有OH-也没有H+.这题得从守恒角度看,加入的dmol OH-除了与(b-c)H+反应外,其余的全部转化为Mg(OH)2和Al（OH)3沉淀
A、e=a+ 0.017[d-(b-c)]V
B、由A可以得出,c=(e-a)/0.017V-d+b
C、同理由A可以得出
选D
再问： ....我想说答案选B...我也纠结..
再答：嗯，不好意思，B是对的。这个可以从电子守恒来看。即(e-a）/17是合金失去的电子总物质的量所以氢气的物质的量=(e-a）/34
再问：怎么可以看出(e-a）/17是合金失电子的总物质的量呢...麻烦详细解释一下...
再答：以Mg(OH)2和Al（OH)3沉淀的OH-的质量是e-a，所以(e-a）/17是沉淀中OH-的物质的量，也就是Mg2+和Al3+的电荷总量，即(e-a）/17是合金变为离子所失去的电子的物质的量。 Mg+2H+=H2+Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2

将3克镁铝合金加入120ml 3mol/L的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液将含有镁铜的铝合金,加入到足量的盐酸中,反应完毕后过滤,在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后,溶液中含把一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,在加过量氢氧化钠溶液将3g 镁、铝合金加到120mL 3mol/mL的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2 mol/L 的氢氧化钠溶液, 使一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁和铝的将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀.过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀.再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解.原将wg铁铝合金完全溶于稀盐酸再向所得溶液中加入足量NaOH溶液过滤将所得沉淀至于蒸发皿中加热至质量不再变将2.7g铝溶解于100ml3mol/L NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400ml 1mol/L的盐酸,最后可得沉将某质量的镁铝合金溶解在500ml盐酸中,向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液,产生沉淀质量与碱溶液的