作业帮由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 10:24:23
由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5）
虽然数字麻烦了点,但是我还是写一下吧.
KHAc=[H][Ac]/[HAc]
而[Ac]来自来NaAc和HAc,NaAc完全电离,HAc电离出的[H]和[Ac]一样多.
因此,式中[Ac]=1+[H]
而未电离的[HAc]=1-[H]
代入得到1.74*10-5=[H](1+[H]) / 1-[H]
我把[H]换成x,写起来方便：
1.74*10-5=[x(1+x)]/(1-x)]
这是个二次方程,变换后直接用求根公式,于是很容易得解出x=1.685*10-5
这就是溶液中H离子的浓度,再求个10的对数,PH=log10 1.685*10-5=4.7734
不用算都应该能猜到,答案肯定应该在4.76到7之间.其实我都算错了两次,主要是数字太烦了.
KHAc=[H][Ac]/[HAc]
而[Ac]来自来NaAc和HAc,NaAc完全电离,HAc电离出的[H]和[Ac]一样多.
因此,式中[Ac]=1+[H]
而未电离的[HAc]=1-[H]
代入得到1.74*10-5=[H](1+[H]) / 1-[H]
我把[H]换成x,写起来方便：
1.74*10-5=[x(1+x)]/(1-x)]
这是个二次方程,变换后直接用求根公式,于是很容易得解出x=1.685*10-5
这就是溶液中H离子的浓度,再求个10的对数,PH=log10 1.685*10-5=4.7734
不用算都应该能猜到,答案肯定应该在4.76到7之间.其实我都算错了两次,主要是数字太烦了.
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5
由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值（已知HAc
等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA
计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1（-1是上标）HAc溶液与0.100m
计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC
已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水稀释10倍,此稀溶
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*