工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 06:27:07
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )
A.反应处于平衡状态时,
c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)
B.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)
C.体系的总压强不变,说明反应已达平衡
D.体系的温度不再变化,说明反应已达平衡
A.反应处于平衡状态时,
c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)
B.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)
C.体系的总压强不变,说明反应已达平衡
D.体系的温度不再变化,说明反应已达平衡
反应处于平衡状态时,体系中各组分的浓度不变,与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关;反应达到平衡后,各组分的浓度保持不变,则一定有3v正(NH3)=2v逆(H2O);因反应是放热反应,温度不再变化,说明反应达到平衡;反应前后气体的物质的量不相等,总压不变,可说明反应已达平衡.选A 总之变值不变达到平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g);△H = -1025 kJ
氨的催化氧化反应:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)是工业上制备硝酸的重要反映,其反应过程中的能
反应4NH3+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在容积为2L的密闭容器中
工业上,通常用氨的催化剂氧化法生产硝酸:4NH3+5O2===4NO=6H2O,然后生成的NO再经过一系列反应转化为硝酸
反应4 NH3(g)+5 O2(g)=4 NO(g)+6 H2O(g)在10L的密闭容器中进行,0.5min后,水蒸气的
已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v
催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升
反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应,1min后,NH3减少了0
一定温度下,向一个容积为2升的真空密闭容器中通入4摩氨气和5摩氧气进行反应:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算:方...
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列...