5.9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%,则此氨水溶液中[OH-]=()mol/L?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 08:22:53
5.9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%,则此氨水溶液中[OH-]=()mol/L?
[H+]=()mol/L?pH=()?
1.34*[10^(-3)]
7.5*[10^(-12)]
11.12
我做不来,
请写出详细过程及思路.
[H+]=()mol/L?pH=()?
1.34*[10^(-3)]
7.5*[10^(-12)]
11.12
我做不来,
请写出详细过程及思路.
电离度为1.34%,电离的NH3·H2O浓度为1.34%*0.1mol/L=1.34*10^(-3)mol/L,每个分子电离出一个氢氧根,氢氧根浓度也就是1.34*[10^(-3)]
离子积为1*10^(-14)
用离子积除以氢氧根浓度就是氢离子浓度为7.5*[10^(-12)]
PH值就是氢离子浓度的负对数,这个只能用计算器了
可以算出是 11.12
离子积为1*10^(-14)
用离子积除以氢氧根浓度就是氢离子浓度为7.5*[10^(-12)]
PH值就是氢离子浓度的负对数,这个只能用计算器了
可以算出是 11.12
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡(氨水电离方程) 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不
氨水电离 氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学
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0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比
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在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?
0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其C(OH- )是否相等
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