酸碱滴定过程中可能有的离子浓度的大小关系

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 23:14:26

酸碱滴定过程中可能有的离子浓度的大小关系
能不能具体分析一下强酸滴定强碱,强酸滴定弱碱,强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸他们分别在不同阶段的离子浓度大小的比较,（即,……过量时,……）
麻烦您了.因为在做大题时常有这样的填空

向NaOH溶液中加盐酸.开始,溶液碱性,OH->H+,（另外的离子用电荷守恒判断.）恰好完全反应是中性,OH-=H+.过量后溶液酸性,H+>OH-.
向氨水中加盐酸.开始,溶液碱性,OH->H+,恰好完全反应时生成氯化铵,因为水解显酸性,所以Cl->NH4+>H+>OH-.若要溶液呈中性时,氨水应该还有一点,Cl-=NH4+>H+=OH-.溶液PH开始很大,加盐酸后减小,减小到7后继续加盐酸,才能恰好中和,此时PHH+>NH4+>OH-.
向盐酸中加NaOH,没特殊情况.
向醋酸中加NaOH,开始溶液酸性,H+>OH-,加至恰好完全反应全是醋酸钠,水解显碱性,OH->H+,
若要溶液PH=7,应该醋酸还有一点,Na+=CH3COO->H+=OH-.

NH4Cl 溶液中,各离子浓度大小的关系是? 酸碱滴定中,滴定终点与化学计量点不一致的原因可能有什么? 化学离子浓度大小的关系用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是什么情况会是铵根离子浓度大于酸碱中和滴定过程? 酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果（NaOH浓度）偏低?是用酸滴碱的 Na2S溶液中各个离子浓度大小关系判断溶液中离子浓度的大小酸碱中和滴定实验中为什么未用待测液润洗碱性滴定管会使氢氧化钠的浓度降低? 强碱滴定弱酸(NaOH与CH3COOH) ,强酸滴定弱碱（HCl与NH4OH）不同时段的离子浓度大小盐酸滴定氨水过程中的离子浓度关系,分为PH=7,＞7,＜7.三种关系式,要注明怎么得出来的酸碱滴定时,酸碱的浓度越大,滴定突越范围将如何变化