将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 17:17:43

将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:(1)生成的氯气在标况下的体积是多少升?(2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又生成多少克氯化银沉淀?

相对原子质量：Mn～55 Ag～108 Cl～35.5 16
反应的化学方程式：
MnO2 + 4HCl ==(加热)== Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
4.35g MnO2 为 0.05 mol
50mL 12mol/L HCl 为0.6 mol
显然 MnO2不足,HCl过量
（前提是直到MnO2全部反应光了
HCl的浓度还可以当作是“浓”的
否则你不知道随着反应的进行
在什么时刻HCl的浓度会减小到反应无法进行的程度
那本题就没法做了）
所以有 0.05*4=0.2 mol HCl 参与反应
也就是：
(1)
生成 0.05 mol Cl2,也就是 1.12 L 氯气（标况下）
(2)
原来一共有0.6 mol Cl[-]
被氧化的有0.05*2=0.1 mol
剩余 0.5 mol Cl[-] 即 0.5 mol AgCl↓ 即 71.75g 氯化银沉淀
(若取Cl的原子量为35 则答案应是71.5g AgCl)

用8.7gMnO2和含HCl 0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气0.1mol 高中化学题求解答. 在21.75gMnO2粉末与80mL10mol.L-1 的浓盐酸混合在密闭容器中加热使其充分反应将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体一道很难的化学计算题把一定质量的铜片加入到115mL某浓度的硫酸中,在加热的条件下充分反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定的盐酸中,充分反应过滤,在滤液加入少量铁粉,无现象. 将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余.将溶液过滤，滤液中含有的溶质是（　　）把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余. 将铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的稀盐酸中,充分反应后过滤,在滤液中加入铁粉,无现象实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气. 高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2 把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤.在滤液中加入少量铁粉，无现象.下列判断正确的是（　　）