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等浓度等物质量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 03:17:29
等浓度等物质量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA)
PH=8即溶液中氢离子浓度的负对数等于8.
题目应为：等浓度等物质的量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA)
等浓度等物质的量的HA与NaOH反应,恰好中和生成NaA的溶液.根据质子守恒可知C(OH-)=C(HA)+C(H+),
则 C(OH)-C(HA)=C(H+)=10……-8
再问： 为什么不可以把HA当作水解出来的OH，用现在的减水解出来的得水解之前的OH，得结果10的负7次?，(不考虑物料守恒)
再答： 不要把简单问题复杂化，尽量吧复杂问题简单化。 记得水的电离平衡与弱离子的水解平衡均是动态平衡，且互相影响，直到建立起平衡数据相对稳定。
等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c（HB）是否正 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0 已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度. 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大 常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?