作业帮大学化学中杂化部分的π键到底是什么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/24 00:12:51
大学化学中杂化部分的π键到底是什么?
π键和Sigma键又有什么不同呢?π键的形成原理,位置等都有什么特点?
π键和Sigma键又有什么不同呢?π键的形成原理,位置等都有什么特点?
由于原子轨道的形状不同,它们可以按不同方式重叠而成键.如s轨道是球形的,成键方向没有限制,其他的p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向,故只有沿着一定的方向才能有最大重叠而成键.
原子轨道沿核间连线方向进行同号重叠而形成的共价键称为sigma键,即俗称“头顶头”.
两原子轨道垂直核间连线并相互平行而进行同号重叠所形成的共价键称为π键,即俗称“肩并肩”.一般含p轨道,p轨可分沿三维空间坐标的x、y、z三个方向.
例如s轨看作o,p轨看作8或oo(横过来的8）
则 o—o 靠近后重叠为sigma键
o—oo靠近后重叠为sigma键
oo—oo靠近后重叠为sigma键
8—8靠近后重叠为π 键
原子轨道沿核间连线方向进行同号重叠而形成的共价键称为sigma键,即俗称“头顶头”.
两原子轨道垂直核间连线并相互平行而进行同号重叠所形成的共价键称为π键,即俗称“肩并肩”.一般含p轨道,p轨可分沿三维空间坐标的x、y、z三个方向.
例如s轨看作o,p轨看作8或oo(横过来的8）
则 o—o 靠近后重叠为sigma键
o—oo靠近后重叠为sigma键
oo—oo靠近后重叠为sigma键
8—8靠近后重叠为π 键