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（2009•湛江一模）已知反应：①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ•mol-1

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 10:00:29
（2009•湛江一模）已知反应：①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ•mol-1；②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．下列结论正确的是（　　）

A．1mol N2H4（l）燃烧放出热量大于534kJ
B．①的反应吸收热量534kJ
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，吸收热量57.3kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量57.3kJ
A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，水应为液态，气态水变为液态水放出热量，所以N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1，故A正确；
B．由热化学方程式可知，①的反应热为-534kJ•mol-1，反应是放热反应，故B错误；
C．已知中和热为放热反应，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选A．
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 H2（g）+12O2（g）═H2O（l 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol 已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol （2013•深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol,2H2O=2H2（g）+O2(g) △H= （2010•海淀区二模）已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；CH4（g）+