（2013•开封模拟）科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．

（一）（1）硝基苯的结构简式是，
故答案为：；
（2）①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N₂O₅的转化率不变，
故答案为：不变；
②由图可知，500s内N₂O₅的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅的分解速率为
1.48mol/L
500s=0.00296 mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.00296 mol•L^-1•s^-1；
③由表中数据可知，在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol•L^-1，则此时N₂O₅的浓度为5mol/L-
1
2×4.98mol•L^-1=2.51mol/L，高于在T₁温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度，说明该温度下反应正向进行程度小，故温度T₂＜T₁，
故答案为：＜；
（3）从电解原理来看，N₂O₄制备N₂O₅为氧化反应，则N₂O₅应在阳极区生成，反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，
故答案为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺；
（二）（1）BaSO₄与碳在高温下反应的方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol，
故答案为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=
Ksp(AgBr)
c(Ag+)，c（Cl^-）=
Ksp(AgCl)
c(Ag+)，
则
c(Br−)
c(Cl−)=
Ksp(AgBr)
Ksp(AgCl)=
5.4×10−13
2.0×10−10=2.7×10^-3，
故答案为：2.7×10^-3；
（3）设8克NaOH完全反应转化为硫氢化钠，其质量为x
 NaOH+H₂S═NaHS+H₂O
  40       56
  8g       x
x=
8g×56
40=11.2g，
即8克NaOH完全反应可生成硫氢化钠的质量为11.2g，
设8克NaOH完全反应只生成硫化钠，其质量为y，
 2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O
  80        78
  8g        y
y=
8g×78
80=7.8g，
即8克NaOH完全反应可生成硫化钠的质量为7.8g，
固体质量在7.8-8之间，可以是NaOH和Na₂S，也可以是Na₂S和NaHS，但若在8-11.2之间，则是Na₂S和NaHS，
由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na₂S；
Na₂S和NaHS的混合溶液显碱性即c（OH^-）＞c（H⁺），NaHS以水解为主，则c（HS^-）＞c（S^2-），
所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：Na₂S；c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．