（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K 2 S

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 14:25:54

（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K₂ S+K₂ SO₃ +3H₂ O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

3S+6KOH(浓)＝2K₂ S+K₂ SO₃ +3H₂ O 被还原的硫元素质量
　　6mol 　　　　　　　　　　　2mol×32g/mol c(KOH)="0.15mol/0.10L=1.5mol/L" (3分)
　　n(KOH) 　　　　　　　　　　　　 1.6g 答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L
n(KOH)="6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol" (3分

略

充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1mo S与KOH反应方程式? 硫在加热的氢氧化钾溶液中生成K2S和K2SO3,反应方程式为6KOH+3S==K2SO3+2K2S+3H2O则氧化剂和还 40克氢氧化钠和100克某浓度的稀硫酸恰好完全反应,如果用KOH代替氢氧化钠与该稀硫酸反应,恰好完全反应时需要的KOH的硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KOH（热）=2K2S+K2SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是（一定量的铁粉与铝粉的混合物,恰好溶于100ml某浓度的盐酸中,得到4.48L氢气（S.T.P）,溶液质量较反应前增加了5 KOH溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式(过程) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）质量为63%的硝酸溶液m克,跟一定质量的56%的KOH溶液恰好完全反应,求：1.反应后溶液中水的质量 2.要在38摄氏度 (1/2)已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应,生成氯化钾、氯酸钾和水,反应的化学方程式如下3Cl2+6KOH=5... 在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比配制KOH溶液是在每100ml水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/ml）,求KOH物质的量浓度