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判断离子浓度大小关系（溶液中）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/28 06:25:43
判断离子浓度大小关系（溶液中）
强酸弱碱盐,我知道c(强酸阴离子)＞c(弱碱阳离子),也知道c(H+)＞c(OH-),但是该如何判断四者的大小关系?
强碱弱酸盐,我知道c(强碱阳离子)＞c(弱酸阴离子),也知道c(OH-)＞c(H+),但是该如何判断四者的大小关系?

上述均指一元酸、一元碱.
我一共说了3组,每组问了2种.
如果是二元酸+一元碱；二元碱+一元酸,又该怎么判断?
碱又分弱碱、强碱,酸分强酸、弱酸.
这样一排列组合,得问上百种,真晕...
举例说明：
1、等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合,生成CH3COONa
等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,几乎所有的OH-和H+都中和生成了水
CH3COO-的水解只是很少的一部分,所以剩下的远比OH-要多
所以：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
2、NaOH与CH3COONa混合
当NaOH的物质的量大于等于CH3COONa的时候
c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)正确
如果CH3COONa比NaOH多很多,那么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
3、NH3·H2O与NH4Cl混合,PH＞7
由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
因为PH＞7,所以c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-)
离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
但若NH3·H2O的浓度无限大,NH4Cl的浓度无限小,就有c(OH-)＞c(Cl-)
4、CH3COOH与CH3COONa混合,PH＜7
由电荷守恒得 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
因为PH＜7,所以c(H+)＞c(OH-),所以c(CH3COO-)＞c(Na+)
离子浓度的大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
若CH3COOH的浓度无限大,CH3COONa浓度无限小时,则c(H+)>c(Na+)
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