在配制氢氧化钠溶液的过程中称取一定质量的氢氧化钠内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定时.浓度会偏小.若氢氧化钠中含

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 16:28:07

在配制氢氧化钠溶液的过程中称取一定质量的氢氧化钠内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定时.浓度会偏小.若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果会偏低.这是为什么.

因为你是按质量称取的,氢氧化钾的相对分子质量大于氢氧化钠,所以你都按氢氧化钠的相对分子质量算,氢氧根不够是正常的浓度会偏小,比如称取40克氢氧化钠,应该有1摩尔氢氧根,其实是20克氢氧化钠和20克氢氧化钾也就是 0.5+0.357摩尔而氢氧根
碳酸钠也是一样,需要注意的是106克碳酸钠消耗2摩尔氢氧根,53克消耗一摩尔氢氧化钠是40克消耗一摩尔
再问：那氧化钠呢？为什么会偏大。
再答：因为消耗水了啊，比如62克氧化钠放水里产生2mol氢氧化钠，但方程上要消耗水，水没了，浓度变大
再问：和氧化钠的相对分子质量也提前还大为什么不是偏小。为什么和上面那种情况不一样。
再问：可氧化钠的相对分子质量也比氢氧化钠大。为什么不是上面那种情况。
再答：上边的不与水反应啊，再说忽略水的消耗，你称取40克氢氧化钠，20克是氢氧化钠，20克是氧化钠，20克氢氧化钠0.5摩尔氢氧根，20克氧化钠产生的更多 15.55克就产生0.5摩尔氢氧根，何况20克
再问：碳酸钠的具体情况是什么？
再问：我是个笨蛋，请多包涵。
再问：具体说一下碳酸钠是怎么看的。
再答：比如称取40克氢氧化钠，应该有1摩尔氢氧根，其实是20克氢氧化钠和20碳酸钠也就是0.5摩尔氢氧根，和0.188摩尔碳酸钠对么，然后你那盐酸测定，原理是酸碱中和测定对么，0.188摩尔碳酸钠消耗0.376摩尔H+对吧，应该消耗1摩尔实际消耗0.376+0.5摩尔

另一个角度想，你不是要氢氧化钠溶液么，称取40克氢氧化钠，应该有1摩尔氢氧根其实是20克氢氧化钠和20碳酸钠也就是0.5摩尔氢氧根这就更不够了
再问：氧化钠消耗水生成更多的氢氧化钠。他又消耗水。浓度变小，所需的盐酸就更多，这两个因素哪个占主导？
再答：都很重要，还有，氧化钠消耗水浓度变大，
再问：谁的浓度变大。
再答：溶液啊，氢氧化钠溶液你本来一升水，后来一升水都不到了浓度变大，你不是氢氧化钠固体里面混有氧化钠么

在配制氢氧化钠溶液的过程中称取一定质量的氢氧化钠内含少量的碳酸钠,用标准盐酸溶液进行滴定时.浓度会偏小.若氢氧化钠中含有用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液和用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸到底哪个是测哪个的C? 中和滴定实验中,用标准的氢氧化钠来测定盐酸溶液的浓度,当滴定到终点时,溶液有（）色变为（）色用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? 在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中,是否可用酚酞做指示剂?为什么? 如何配制0.05mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中配成溶液.在氢氧化钠溶液中滴入一定量盐酸恰好完全中和.将等量盐酸用标准盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测氢氧化钠溶液时,溶液中除氢离子,氢氧根离子外还有钠离子,硫酸根用标准盐酸滴定含Na2SO2杂质的待测氢氧化钠溶液时,溶液中除氢离子,氢氧根离子外还有钠离子,硫酸根